SOL Abschlusstest
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Hallo!
Ich habe gerade den SOL Abschlusstest im Moodle gemacht und schaffe es nicht bei Frage 20 auf die Lösung zu kommen.
Fragestellung lautet folgendermaßen:
Wieviel g Ammoniumsulfat ( (NH4)2SO4 ) entstehen etwa bei der Reaktion von 100 g Ammoniak (NH3) mit Schwefelsäure (H2SO4)?
Die relativen Molekülmassen von Ammoniumsulfat und Ammoniak sind 132 und 17.
Wählen Sie eine Antwort:
a 132
b 149
c 166
d 232
e 388
Ich würde sehr freuen wenn mir jemand den Rechenvorgang erklären könnte 
lg
Die relative Molekülmasse sagt dir, das 1 Mol Ammoniak 17 g wiegt.
100 g Ammoniak sind also 100/17 = 5,88 Mol
Da in Ammoniumsulfat 2 Teile Ammoniak drin sind, entstehen aus den 5,88 Mol Amoniakmolekülen 5,88 / 2 = 2,94 Mol Ammoniumsulfatmoleküle.
1 Mol Amm.sulfat wiegt 132 g, also wiegen die 2,94 Mol Amm.sulfat 2,94 * 132 = 388 g
Vielen Dank!!
die richtige antwort sollte e sein?